精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

除去以下物质中含有的杂质（括号内为杂质），写出除杂的试剂（若不需要试剂，则可用“/”表示）及分离方法．
（1）水（杂质氯化钠等）试剂，分离方法．
（2）NaNO₃（Na₂SO₄）试剂，分离方法；
（3）CO₂（SO₂）试剂，分离方法；
（4）氯化铵晶体（氯化钠）试剂，分离方法；
（5）提取碘水中的碘单质，试剂，分离方法．

解：（1）氯化钠溶于水，可用蒸馏的方法分离，无须加入其它物质，故答案为：/；蒸馏；
（2）NaNO₃（Na₂SO₄）的混合溶液中加入适量Ba（NO₃）₂，生成难溶的硫酸钡沉淀，通过过滤可得到纯净的硝酸钠，
故答案为：在Ba（NO₃）₂；过滤
（3）亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO₂，并没有引入新的杂质，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液或高锰酸钾溶液或氯化铁溶液；洗气；
（4）氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，可通过加热的方法分离，无须加入其它试剂，
故答案为：/；加热；
（5）碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，可通过萃取的方法分离，故答案为：四氯化碳等；萃取．
分析：（1）氯化钠溶于水，可用蒸馏的方法分离；
（2）根据Na₂SO₄可转化为NaNO₃分析；
（3）根据SO₂可转化为CO₂分析；
（4）氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵；
（5）碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?上海二模）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值．
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为

g；SO₂为

0.1

mol．
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量为392]．
Ⅰ、将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．
（1）铁屑中Fe₂O₃的质量分数是

36%

（保留两位小数）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．
（2）t℃时，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是

22.35

g/100g水（保留两位小数）．
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成．工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀．
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀．所得无色溶液中含有的H⁺为0.16mol，SO₄^2-为0.075mol，Cl^-为0.01mol．
计算并确定黄铁矾的化学式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠

；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠

；
（3）除去粗铜中锌、银等金属

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等杂质

；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl

．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

160(W2-W3)

18(W3-W1)

160(W2-W3)

18(W3-W1)

．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=

0.418×2.35

0.025

0.418×2.35

0.025

KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届福建省福州三中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+
（3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

（1）将55.600g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为 g；SO₂为 mol。

（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。

Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL₃mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。

①铁屑中Fe₂O₃的质量分数是（保留两位小数）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。

②t℃时，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。

（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化剂将Fe₂⁺氧化为Fe₃⁺，Fe₃⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

实验室模拟工业过程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO₄2—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。

计算并确定黄铁矾的化学式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。