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    14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．
    a口进气可收集CO2，b口进气可收集NH3
    B．
    配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液
    C．
    模拟铁锈蚀
    D．
    证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

    分析 A．密度大于空气且常温下不和空气反应的气体采用向上排空气法收集，密度小于空气且常温下不和空气反应的气体采用向下排空气法收集；
    B．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时要用玻璃棒引流；
    C．酸性溶液中，铁易发生析氢腐蚀；中性溶液中，铁易发生吸氧腐蚀；
    D．乙醇也易被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．密度大于空气且常温下不和空气反应的气体采用向上排空气法收集，密度小于空气且常温下不和空气反应的气体采用向下排空气法收集，所以b口进气可收集CO2，a口进气可收集NH3，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B正确；
    C．酸性溶液中，铁易发生析氢腐蚀；中性溶液中，铁易发生吸氧腐蚀，所以左边装置能发生析氢腐蚀、右边装置能发生吸氧腐蚀，故C正确；
    D．乙醇也易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，可以用溴水检验生成的乙烯，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、物质的性质、基本原理等知识点，明确操作规范性及实验原理是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　　）
    A．CH2O2B．CH2Cl2C．C7H8OD．C2H5NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（　　）
    A．12C、13C和14CB．O2和O3
    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
    Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
    ①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
    （或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
    ②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
    Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
    ①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
    a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计  d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
    ②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
    a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
    b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
    c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
    Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
    【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    【实验步骤】
    i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
    ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
    iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
    iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
    ①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
    ②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
    时，达到滴定终点．
    ③实验数据如下：
    实验编号123
    消耗Na2S2O3体积/mL26.9027.0026.95
    若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
    ④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．
    （1）写出合成磷化硼的化学反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体结构结构式、．
    （3）磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中．已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
    Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
    Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1B．100mL溶液中含CO32-0.01mol
    C．K+不一定存在D．Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．丙烷燃烧电池，以KOH溶液为电解质溶液．
    （1）通入丙烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）燃料电池的优点能量转换率高，反应产物对环境污染小的特点．
    （3）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为746.7mL（保留一位小数）

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