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    下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
    B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、据燃烧热的概念分析；
    B、物质的能量越低越稳定；
    C、焓变与化学方程式的书写有关，与加入反应物多少无关；
    D、C燃烧是放热反应，C完全燃烧放热多．
    解答： 解：A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；
    B、B的能量高于A，A稳定，故B错误；
    C、焓变由化学方程式中的化学计量数决定，与加入反应物多少无关，故C错误；
    D、C完全燃烧生成二氧化碳放热多，所以△H1＜△H2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了燃烧热、物质的能量越低越稳定、焓变的计算、焓变大小的比较，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的名称或化学式：B
     
    ，F
     
    ，H
     
    ．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是
     
    ．
    （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应A（g）+B（g）?C（g）达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动．下列说法中正确的是（　　）
    A、C的百分含量一定增大
    B、C的浓度一定增大
    C、A的百分含量一定增大
    D、A的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：
    （1）原电池的电极材料：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （2）两极的电极反应式：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （3）工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的pH
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
    （1）锌片质量减轻了
     
    克  
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体体积最小的是（　　）
    A、氢气B、氯气
    C、氧气D、氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子
    C、常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    D、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石的主要成分为铁的氧化物，是工业炼铁的主要原料之一，有研究性学习小组对某铁矿石中铁和氧的含量进行探究．（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．
    实验一：铁矿石中含铁量的测定

    （1）滤液A中铁元素可能的存在形式
     
    ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：
     
    ．
    a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管，还有
     
    ．
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    d．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    （5）铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
    实验二：铁矿石中含氧量的测定

    a．按上图组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处对H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （6）装置C的作用为
     
    ．
    （7）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．

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