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    在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（    ）

    A．33.3%B．40%C．60%D．80%

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                              。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                         。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=           。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为      极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市重点中学高三2月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
    试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
                                                                              。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据

    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。
    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L （标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                               。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                             。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二上学期质量检测化学试卷 题型：填空题

    甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

     CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

    （1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

    2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

    则　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

    （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                          。

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)，

    发生反应：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随

    时间的变化如右图所示。

    0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。

    该温度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数

    K=            。

    相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则     是原来的2倍。

    a．平衡常数   b．CH3OH的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时气体的密度

    （4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

    ①充入CH3OH的电极为       极；

    ②负极反应的电极反应式为                      。

     

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