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    锌—锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是

    A.电池负极（锌筒）的电极反应式为：Zn-2e-====Zn2+

    B.电池正极（石墨）的电极反应式为：2MnO2+2+2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    C 

    解析：此题考查原电池知识，原电池的原理及其应用是历年高考的热点。根据原电池的总反应式写各电极反应式，首先分析总反应式中得失电子情况，得出锌失电子，是负极；二氧化锰得电子，碳棒是正极，分析电极反应式，A、B选项正确。C选项，在原电池的外电路电子是由负极流向正极，错。D选项外电路中每通过0.2 mol电子，也就是锌失0.2 mol电子，所以有0.1 mol锌失电子，故锌的质量理论上减小6.5 g，正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g）　　2B（g）?2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol?L-1，c（B）=0.2mol?L-1，c（C）=0.05mol?L-1，则最初加入的A物质的量是
    C
    C

    A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
    （2）如图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示．请根据图示计算：
    ①氢氧化钠物质的量浓度是多少？
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②A的pH值：
    2
    2

    （3）已知硼（B）可形成化合物BCl3，该分子的所有原子最外层是否满足八电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”）．BCl3在潮湿空气中会产生大量白雾，试写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
    BCl3+3H2O═3HCl↑+H3BO3
    ．
    （4）已知锌锰干电池的总式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+2H2O则该电池的正极反应式为
    2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
    2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+H2O+2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?连云港二模）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

    （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    ．
    （2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
    ．
    （3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2
    MnOOH、C粉
    MnOOH、C粉
    ．②第一次加入H2O2后，调节pH=8.0．目的是
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    将Zn2+、Fe3+转化为Zn（OH）2和Fe（OH）3除去
    ③试列举滤液4的应用实例
    制备皓矾、回收金属锌等
    制备皓矾、回收金属锌等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
     
    ．精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法

      错误的是

      A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+

      B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O

      C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

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