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    8．实验室用铅蓄电池作电源对外供电．已知铅蓄电池放电时发生的电极反应如下：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．反应过程中生成的PbSO4由于不溶于水，附着在铅电极或二氧化铅电极上．若实验前铅蓄电池的正、负极质量相等，当电路中通过0.4mol电子时，铅蓄电池两极的质量差等于（　　）
    A．3.2gB．6.4gC．9.6gD．12.8g

    分析 负极、正极均生成PbSO4附着在电极上，电极质量均增重，铅蓄电池两极的质量差等于电极质量增重之差，由组成差量可知，负极增重为SO42-的质量，而正极增重相当于SO2的质量，结合电子转移守恒计算．

    解答 解：负极、正极均生成PbSO4附着在电极上，电极质量均增重，当电路中通过0.4mol电子时，
    负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极电极增重相当于0.2molSO42-的质量，
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极增重相当于0.2molSO2的质量，
    故铅蓄电池两极的质量差等于0.2mol×（96g/mol-64g/mol）=6.4g，
    故选：B．

    点评 本题考查电化学有关计算，侧重考查学生的分析计算能力，注意利用差量法与电子转移守恒进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（　　）
    A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
    B．干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
    C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
    D．危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
    （2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
    表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
    D． 2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在密闭容器中充入一定量的CO2和H2O（g），发生反应：CO2（g）+2H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CH4（g）+2O2（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001000
    C（H2O）/mol•L-15.003.522.48
    C（CO2）/mol•L-12.50  
    下列说法不正确的是（　　）
    A．在500s内用H2O（g）表示的化学反应速率是2.96×10-3mol•L-1•s-1
    B．在500s时生成的CH4的浓度是0.74mol•L-1
    C．在1000s时反应达到平衡
    D．0-500s的平均反应速率大于500～1000s的平均反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
    （1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
    （2）能发生加聚反应的有②
    （3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
    （4）能发生银镜反应的有③⑤．
    （5）能发生消去反应的有①⑥．
    Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
    （1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
    （2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
    ①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

    物理量
    实验序号    		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
    的体积/mL    		30% H2O2
    的体积/mL    		H2O
    的体积/mL
    10.51524.5mL
    20.5309.5
    ④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
    （2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
    B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
    C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X
    D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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