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    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是

    A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 氧化反应均为吸热反应

    【答案】A

    【解析】

    试题A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO3，则其气态氢化物分子式为（ ）

    A. H3XB. H2XC. XH4D. HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体．H和I焰色反应均为黄色．（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为 ．
    （2）反应①的离子方程式为 ．
    （3）反应②的化学方程式为 ．
    （4）上述转化H→I的反应离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性． I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．

    （1）选择制取SO2的合适试剂 ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 ． 装置C中NaOH溶液的作用是 ．
    （3）该装置仍有不足之处，请说明 ． Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ④SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
    （4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 ．
    （5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）

    选项

    物质

    杂质

    试剂、方法

    A

    O2

    水蒸气

    通过浓H2SO4洗气

    B

    MnO2

    炭粉

    在空气中灼烧

    C

    KCl溶液

    BaCl2

    加入适量的Na2SO4溶液，过滤

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入足量铁屑，充分反应后过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量变化说法正确的是（ ）

    A.需要加热的化学反应都是吸热反应

    B.放热反应都不需要加热就可以发生

    C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为 （ ）

    A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：
    CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如表：

    沸点/℃

    密度/（gcm﹣3）

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：

    （1）实验中，（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．
    （2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为 ．
    （3）上述装置图中，D仪器的名称是 ． 加入沸石的作用是 ． 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是　 　（填正确答案标号）．
    A.润湿
    B.干燥
    C.检漏
    D.标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）．
    （6）本实验中，正丁醛的产率为%．（相对原子质量：C 12 H 1 O 16）

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