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    17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列仪器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序号）．
    A．电子天平    B．量筒    C．烧杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．药匙    H.250mL容量瓶    I．胶头滴管    J．坩埚．

    分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液需要计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取仪器解答．

    解答 解：配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：A、C、D、G、H、I．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，熟悉配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片    C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；
    ②关闭止水夹；
    ③点燃C处的酒精喷灯；
    ④熄灭C处的酒精喷灯
    ⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
    D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（　　）
    ①bmol  ②amol  ③0   ④（a-b）mol   ⑤（a+b）mol．
    A．①⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：
    B．HF的电子式：
    C．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
    D．N2的结构简式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是（　　）
    A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
    C．Cl2和苯用FeCl3作催化剂（氯苯）
    D．等物质的量的Cl2和C2H6在光照条件下（氯乙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知分子COCl2中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp2杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的金属离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低          
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氰化钠（NaCN），白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料．
    （1）氰化钠中含有化学键的类型为共价键、离子键．碳的化合价为+2价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是c（填序号）；
    a．只具有氧化性    b．只具有还原性    c．既有氧化性又有还原性
    工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：Na、C（填化学式），当反应得到24.5g氰化钠时，转移电子数为1.5NA，同时产生标况下氢气16.8L；
    （2）氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性（强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液），写出相关的离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化钠溶液的方法是b（填序号）；
    a．在通风橱中，直接将其溶解于水
    b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度
    c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
    25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；负极：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
    （4）含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入（或通入）过氧化氢溶液（或氯气）（填常用试剂名称）处理，使CN-转变为无危害的气体．若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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