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    下列关于钠及其化合物的说法正确的是

    ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

    ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

    ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈

    ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

    ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

    ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

    A．①②③⑥                     B．②③④

    C．①⑥                         D．①


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是 (    )

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

    　

    A．

    上述反应是放热反应

    B．

    a=b

    　

    C．

    a＞b

    D．

    上述反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA

    B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA

    C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA

    D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价       B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2       D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    B.________；C.________；D.________；E．________；

    (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

    E→B： ______________________________________________   _ ，

    C→F： ____________________________________________________，

    F→C： ____________________________________________________。

    (3)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是          

    A. 取a克混合物充分加热，减重b克

    B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

    D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

    （1）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556.0kJ•mol-1

    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置(如下图)。通电后，下图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中b极为______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为__________________，装置上端A极电极材料是： ____(填化学式)，B电极上的电极反应式为____________。

    （3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是_____。

    a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

    b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快

    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-，现用

    盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三

    种阳离子逐一沉淀分离， 其流程如右图所示。

    下列说法不正确的是（     ）

    A．试剂A只能为盐酸溶液         

    B．沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu(OH)2

    C. 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步

    D．生成沉淀1的离子方程式可能为：

    Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓ 

     


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