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    9．某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有10个中子，M2O的相对分子质量为64，则M原子核内中子数为（　　）
    A．12B．11C．10D．9

    分析 先根据M2O的相对分子质量求出M的相对原子质量，然后根据M2O的电子数求出M原子的电子数，最后根据中子数=质量数-质子数来解答．

    解答 解：因M2O的相对分子质量为64，氧的相对原子质量为8+10=18，则M的相对原子质量为$\frac{64-18}{2}$=23，因M2O的电子数为30，则一个M原子的电子数为$\frac{30-8}{2}$=11，
    所以中子数=质量数-质子数=23-11=12，
    故选A．

    点评 本题主要考查了中子数、质量数、质子数的关系，难度不大，需要注意的是相对原子质量约等于质量数．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的热量．则反应△H=-1222.4kJ•mol-1
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
    在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填字母）．
    a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2浓度不变    c．气体总压不变　d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25　
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使 用了效率更高的催化剂
    c．该反应是放热反应
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件下反应 的平衡常数
    e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3．
    A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．
    饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接
    a．A           b．B          c．D         d．E
    ②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率．
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
    （l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
    （2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
    ①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    ②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
    （3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气是重要的化工原料，在工农业生产中应有广泛
    （1）氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体．
     （2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉属于混合物（填纯净物“或”混合物“）．
    （3）将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中：

    ①A中放人干燥的红色布条，现象是红色布条不褪色．
    ②B中盛有KI溶液，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    ③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯气防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量的氢酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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