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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和足量稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    C、硝酸银溶液中滴入食盐水  Cl-+Ag+═AgCl↓
    D、氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．铁离子水解制备胶体，不能生成沉淀；
    C．反应生成AgCl和硝酸钠；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．氯化铁溶液滴入沸水的离子反应为Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
    C．硝酸银溶液中滴入食盐水的离子反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
    D．氯气通入烧碱溶液的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
    D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化学方程式书写不正确的是（　　）
    A、CH2CH=CH2+Br2→CH3-
    B、+HNO3
    浓硫酸
    △
    +H2O
    C、2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是素周期表的一部分，
    （1）②、④、⑤的元素符号是
     
    、
     
    、
     

    （2）表中最活泼的金属元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （3）④与水发生反应的化学方程式是
     

    （4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

    （1）上述生产纯碱的方法称
     
    ；副产品的一种用途为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
     
    （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、
     
    等．
    （3）母液中含有NaCl、NH4Cl、
     
    （以化学式表示）．向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     

    硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量第二次称量
    11.710g22.700g18.621ga
    （4）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为
     
    ．
    （5）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值
     
    （保留二位小数），相对误差
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在500℃时的平衡常数K=9
    （1）上述反应的平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K1
     
    9（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L-1，反应在10min时达到平衡状态．则10min内v（H2O）=
     
    ，在此过程中体系的能量将
     
    （填“升高”或“降低”）
    （4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）
    A．v逆（CO）=v正（H2O）
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1．
    （5）若平衡时H2和CO的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其他条件不变，向容器内充入氮气后达到新的平衡时，H2和CO的物质的量之比
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）
    m
    n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将xmL NO2和ymL NO混合气体充满一烧瓶，将其倒置于水槽里，去塞后充入氧气，当充入zmL氧气时，液体充满整个烧瓶，则x：y：z可能是（气体体积都在同温同压下测定，不考虑N2O4的存在）（　　）
    A、1：1：1
    B、4：4：1
    C、2：6：5
    D、1：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都能与金属钠反应
    B、淀粉水解的最终产物是氨基酸
    C、植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色
    D、苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1

    （1）X、Y分子量之差为
     
    ．
    （2）1个Y分子中应该有
     
    个氧原子．
    （3）X的分子式是
     
    ．
    （4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如如图
    ①写出A的结构简式
     

    ②B→C的反应类型是
     
    ，E→F反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．

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