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    下列反应条件中，通常能缩短反应所需时间，而不能改变化学反应进行程度的是（　　）
    分析：改变条件，缩短反应所需时间，应增大反应速率，而不能改变化学反应进行程度，说明改变条件平衡不移动，结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响分析判断．
    解答：解：A．增大浓度，可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但平衡也可能会发生移动，故A不符合；
    B．增大压强，可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但平衡也可能会发生移动，故B不符合；
    C．升高温度，可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但平衡一定会发生移动，故C不符合；
    D．使用催化剂，可以加快反应速率，缩短到达平衡的时间，平衡不发生移动，故D符合；
    故选D．
    点评：本题考查外界条件对反应速率及化学平衡的影响，比较基础，注意浓度、压强变化平衡不移动发生移动．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味液体，G是淡黄色的固体化合物，其中反应②可用于工业制玻璃．

    请回答下列问题：
    （1）F的组成元素在周期表中的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    （指明周期和族），
    G的电子式
    ．
    （2）写出上图中下列反应的化学方程式：
    C+G→I：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

    A（浓）+B
    加热
    ：
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O

    E+F
    高温
    ：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （3）若1g Al参加④反应放出QkJ的热量，则该热化学方程式为：
    8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
    8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
    ．
    （4）向图中反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：
    a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
    b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．

    （1）写出X的结构式是
    N≡N
    N≡N
    ；甲的电子式是
    ．
    （2）化合物丙中含有化学键的类型
    离子键、共价键（或极性键）
    离子键、共价键（或极性键）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3COOH．③已知乳酸E的结构简式为 精英家教网．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
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    回答下列问题：
    （1）A的电子式
     
    A结构简式
     

    （2）E的分子中含
     
    和
     
    两种官能团（写名称）
    （3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是
     
    ，产生的现象为
     

    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
    A→B
     
    ；
     

    B→C
     
    ；
     

    两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
    回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
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    （1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．
    A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    （3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ．

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