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    12．下列关于NO的叙述正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色的气体
    B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合
    C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
    D．NO易溶于水，不能用排水法收集

    分析 A、NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体；
    B、NO易与氧气化合生成二氧化氮；
    C、由NO和CO可知，物质的量相同时含有等质量的氧元素；
    D、NO不溶于水，可以用排水法收集

    解答 解：A、NO为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二者不可混淆，故A错误；
    B、常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
    C、含等质量氧元素时，氧原子的物质的量相同，则一氧化氮与一氧化碳的物质的量相同，故C正确；
    D、因NO不溶于水，可以用排水法收集，故D错误；故选C．

    点评 本题主要考查NO的性质，比较基础，熟悉NO气体的物理性质和化学性质、注意与二氧化氮的区别是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．烃是（　　）
    A．含有碳、氢元素的有机物B．含有碳元素的化合物
    C．完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物D．仅由碳、氢两种元素组成的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照发生取代反应
    B．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
    C．乙烯和氯化氢加成
    D．乙醇汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素
    回答下列问题：
    （1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （2）硒（Se） 是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是有白烟生成．
    （3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是A
    A．它是一种共价化合物
    B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
    C．它可以跟NaOH反应
    D．它可由PH3和HI化合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图1所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案．
    说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：
    ①方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．请判断方案一是否可行不可行；
    ②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．说明方案二不可行的原因沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；
    ③方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．计算：剩余硫酸的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积仍为12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
    （4）如图2所示，某同学改进上述实验装置，先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少直至完全消失．
    写出上述过程打开活塞a后A装置中所发生的化学反应方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．试完成下列问题：
    （1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+．
    （2）水的电离平衡受外界条件的影响．
    ①水的电离是吸热（填“吸”或“放”）过程，升高温度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
    ②向水中加入酸或碱均能抑制（填“促进”或“抑制”）水的电离，由水电离出的[H+]和[OH-]同等幅度地减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是溶液变红，有气泡产生．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，看是否变蓝．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为Zn2++2e-=Zn，电解池盛放的电镀液可以是ZnCl2溶液或ZnSO4溶液（只要求填两种电解质溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．充电时电极a连接电源的负极
    C．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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