Question

（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H₂，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                          ；

（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        ；

（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                            ；

（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；

你认为可行的是（填编号）                   。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）2～3 min（2分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度升高成为决定反应速率的主要因素。（2分）

（2）因为4～5 min时由于反应进行，H⁺浓度减小成为决定反应速率的主要因素。（2分）

（3）0.1 mol/（L•min）（2分）

（4） A、B （2分）

【解析】