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    14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀时的pH2.37.55.66.2
    完全沉淀时的pH3.99.76.48.0
    请回答下列问题：

    （1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
    （3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．

    分析 由流程可知，电解液中加过氧化氢，可氧化亚铁离子，结合表格中沉淀的pH，调节pH在3.9～5.6，使铁离子转化为沉淀，然后过滤即可，溶液B含Zn2+、Cu2+，滤渣为氢氧化铁，与盐酸反应生成溶液C为氯化铁，Cu与氯化铁可发生氧化还原反应，以此可设计原电池．

    解答 解：由流程可知，电解液中加过氧化氢，可氧化亚铁离子，结合表格中沉淀的pH，调节pH在3.9～5.6，使铁离子转化为沉淀，然后过滤即可，溶液B含Zn2+、Cu2+，滤渣为氢氧化铁，与盐酸反应生成溶液C为氯化铁，
    （1）双氧水具有强氧化性，加入H2O2目的是能将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
    （2）当溶液的pH=8时，铜离子能生成沉淀而被除去，则将方案中的pH调节至8不正确，故答案为：不正确；同时会使Cu2+生成沉淀而除去；
    （3）Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则利用铜棒、石墨棒和溶液C可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．Cu为负极，石墨为正极，该原电池的设计图为，故答案为：C；Fe3++e-=Fe2+；．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应及混合物分离方法、原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
    （1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
    （2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
    （3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
    （4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状况下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
    （1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
    ①写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    ②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
    （2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
    ①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
    A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
    ②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
    ③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
    （3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Na2O2、Al2O3两种物质同时置于水中，待固体溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl气体，所得溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）
    A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在恒容密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．增大A的浓度，A的转化率不变
    C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
    D．增大B的浓度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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