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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NA
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．常温下，1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA

    分析 A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；
    B、溶液体积不明确；
    C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
    D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．

    解答 解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；
    D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁的描述不正确的是（　　）
    A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
    B．铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
    C．在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价
    D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中属于加成反应的是（　　）
    A．乙炔的燃烧B．苯的硝化反应
    C．乙烷跟氯气反应生成一氯乙烷D．乙烯与氯化氢作用生成一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（　　）
    A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42-的总数为0.9NA
    B．在标准状况下46 g NO2含有NA个分子
    C．ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
    ①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
    ②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
    ③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
    ④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
    结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
    C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性
    D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：
    C．S2-结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某表面被氧化的镁条质量为6g，用500mL 1mol•L-1盐酸可以将该镁条完全溶解，忽略体积变化，测得所得溶液中c（H+）=0.08mol•L-1．接着，加入Na2O2粉末ag，恰好将溶液中的镁元素全部转化为Mg（OH）2沉淀．计算：
    （1）镁条中MgO的物质的量．
    （2）加入 Na2O2粉末的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
    实验步骤如下：
    ①将适量的氯酸钾粉末和二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒的水的体积为285.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）此装置如何检查气密性往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
    （2）本实验通过读取量筒内水的体积来测得收集的气体的体积，但在此操作前还需进行两步主要操作，请按操作顺序写出：
    ①使气体都冷却至室温；②调整量筒内外液面高度使之相同；读取量筒内气体的体积；仰视读数使得读数偏小．
    读取量筒内液体体积时，若俯视读数，则读取的氧气的体积偏大（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）实验中产生的氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得的氧气的气体摩尔体积是22.8L/mol（精确到0.01）

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