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合成纤维中目前产最占第一位的是聚酷纤维--涤纶,下面是合成涤纶的流程图:

回答下列问题:
(1)写出中间产物的结构简式:A
 
,C
 

(2)写出下列反应所需的试剂:②
 
,③
 
,⑤
 

(3)反应过程中的7步反应中,属于取代反应的有
 
,属于加成反应的有
 

(4)写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式:
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:对二甲苯与氯气在光照条件下发生侧链上取代反应生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,可知A的结构简式为在Cu或Ag作催化剂条件下,发生催化氧化生成发生氧化反应生成B为.乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH,对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应得到涤纶为,据此解答.
解答: 解:对二甲苯与氯气在光照条件下发生侧链上取代反应生成A,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,可知A的结构简式为在Cu或Ag作催化剂条件下,发生催化氧化生成发生氧化反应生成B为.乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH,对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应得到涤纶为
(1)由上述分析可知,A为,C为HOCH2CH2OH,
故答案为:;HOCH2CH2OH;
(2)反应②是卤代烃的水解反应,需要试剂为:氢氧化钠水溶液,反应③是醇发生催化氧化生成醛,需要试剂为氧气、Cu或Ag,反应⑤是烯烃乙溴发生加成反应,需要试剂为:溴水,
故答案为:氢氧化钠水溶液;氧气、Cu或Ag;溴水;
(3)反应过程中的7步反应中,属于取代反应的有①②⑥⑦,属于氧化反应的有③④,属于加成反应的有⑤,故答案为:①②⑥⑦;⑤;
(4)合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写等,注意充分利用转化关系中有机物结构进行推断,掌握官能团的性质是关键,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol,下列说法正确的是(  )
A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O,放出热量相同
B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O,放出热量相同
C、Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O,放出热量不同
D、该反应说明有水生成的反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平
衡常数
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
 

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是
 
(填序号).
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积为10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,醋酸溶液与一元酸HX溶液c(H+) 分别为10-5mol/L和10-6mol/L,则HX的电离平衡常数
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在pH=12的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
C、有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D、在碳酸氢钠的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏、这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg?L-1左右.某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定××品牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理:C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂
①仪器和用品:自选
②试剂;指示剂
 
(填名称),浓度为7.50×10-3mol?L-1标准碘溶液、蒸馏水.
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用.
②打开橙汁包装,用
 
 (填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的
 
 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视
 
直到滴定终点,滴定至终点的现象是
 

(5)数据记录与处理.若经数据处理,滴B定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量是
 
mg?L-1
(6)问题讨论:从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?
 
(填编号)
A.是                B.可能是          C.不是
(7)制造商可能采取的做法是
 

A.加水稀释天然橙汁  B.橙汁已被浓缩    C.将维生素C作为添加剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁{可表示为[Fe2(OH)n(SO4 
3-n
2
]m}和绿矾(FeSO4?7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点.制备流程如图:

(1)流程图中溶液X为Fe(SO43溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式:
 

(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是
 
.若固体W与KOH溶液混合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH
 加热 
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为
 

(3)操作③需要加入的物质(试剂)是
 
,目的是
 

(4)操作⑤是使溶液pH
 
(填“增大”或“减小”).
(5)操作⑥控制温度为70-80℃的目的是
 

(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁氧化成三价铁,制得Fe(OH)n(SO4 
3-n
2
,反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途.
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①Cu2+的价电子排布图
 
; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
 
(填元素符号).
②SO42-的空间构型为
 
,SO32-离子中心原子的杂化方式为
 

(2)请写出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式:
 

(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶体.
 ①下列说法正确的是
 

a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH34SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH34SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因
 

(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,晶体中Cu原子的配位数为
 
,晶体的空间利用率为
 
 (
2
≈1.4,列式并计算结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:

向V1mL BaCl2溶液中加入V2mL 0.05mol?L-1的H2SO4,两者恰好完全反应,测得反应后溶液的pH为2.0(溶液体积的变化忽略不计),则原BaCl2的物质的量浓度为(  )
A、5.05×10-4mol?L-1
B、5.56×10-3mol?L-1
C、1.01×10-4mol?L-1
D、1.01×10-3mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )
A、SO3与SO2
B、BF3与NH3
C、BeCl2与SCl2
D、H2O与SO2

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