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    【题目】下列叙述错误的是

    A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

    C.用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

    【答案】D

    【解析】

    A．钠和乙醇反应生成氢气，和乙醚不反应，现象不同，可以区分，故A正确；
    B．3—已烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，己烷无现象，可以区分，故B正确；
    C．乙醇加水互溶，甲苯属于烃，密度比水小，加水出现分层，有机层在上层，硝基苯的密度比水大，加水有机层在下层，现象不同，可以区别，故C正确；
    D．甲酸甲酯HCOOCH3左侧含有-CHO，乙醛含有醛基-CHO，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，现象相同，不能区分，故D错误；
    故答案选D。

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    请回答以下问题：

    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。

    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。

    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。

    （4）操作②的作用是________________________________________。

    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。

    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。

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    A. 液氯 B. 合金 C. 水玻璃 D. 漂白粉

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    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

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    【题目】氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

    请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。

    （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。

    ②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。

    若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）

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    【题目】摩尔是以下哪一个物理量的单位

    A.摩尔质量B.物质的量C.质量D.物质的量浓度

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    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是

    A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

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