【题目】下列说法正确的是
A. 蛋白质的变性是可逆过程
B. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点
C. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中
D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应
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【题目】氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白雾
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【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是
A.达到化学平衡状态时,4v正(O2)= 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
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【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生反应:2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是
A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反应经30 s达到平衡状态,则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C;第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z,则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
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【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5 mol/L;恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A.平衡向右移动 B.a+b>c
C.Y的转化率提高 D.Z的体积分数增加
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【题目】某化学实验室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步骤包括:①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题:
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________________________。选用的主要仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。
(2)应量取浓硫酸的体积为_______;量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(3)第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是____________。
A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中,所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒,并将洗涤液转移入容量瓶 F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
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【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电—段时间后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )
A. 电解过程中阴极没有气体生成
B. 电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12 L(标况下)
C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
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