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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol

    B. 已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

    D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

    【答案】C

    【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、△H>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。

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    A．F B．Cl C．Br D．I

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    B. 高压比常压有利于合成SO3

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    B. b点：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

    C. 点：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

    D. d 点：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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    A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶

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    【题目】碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

    (1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1<0（平衡常数为K1）

    II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g) ΔH2<0（平衡常数为K2）

    III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

    反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

    A.容器内混合气体的压强保持不变

    B.v正(NO)=v逆(Cl2)

    C.容器内混合气体的密度保持不变

    D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

    时间/S

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

    此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

    (3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

    (4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

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    【题目】碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：

    已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

    可能用到的数据如下：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    6.5

    4.2

    8.3

    沉淀完全pH

    3.7

    9.7

    7.4

    9.8

    根据要求回答下列问题：

    （1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________________，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_________。

    （2）步骤C中得到的滤渣主要成分是_______________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________。

    （3）步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________________。

    （4）步骤G的离子方程式为___________________，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32－的浓度为2.2×10－6 mol/L，则Ksp(MnCO3)=__________。

    （5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：

    Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

    ①请配平上述离子方程式____________________________；

    ②确认Mn2+离子已经完全反应的现象是_______________________________。

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    【题目】如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL－1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

    A. ④②①③

    B. ④③①②

    C. ④③②①

    D. ①③②④

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    【题目】下列固体溶于水时吸热的是

    A. 氯化铵 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠

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