精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在一定温度和压强下,反应N2O4?2NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡,能提高N2O4的分解率的措施是(  )
分析:提高N2O4的分解率,应使平衡向正反应分析移动,可升高温度,降低压强,以此解答该题.
解答:解:A.降低体系的温度,平衡向逆方向移动,则N2O4的分解率降低,故A错误;
B.保持体积不变,通入NO2,使体系的压强增大一倍,平衡向逆方向移动,则N2O4的分解率降低,故B错误;
C.保持体积不变,通入N2,使体系的压强增大一倍,由于反应物和生成物的浓度不变,则平衡不移动,故C错误;
D.保持压强不变,通入Ar,使体系的体积增大一倍,由于Ar不参加反应,相等于在原来的基础上降压,则平衡向正反应方向移动,能提高N2O4的分解率,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学平衡的移动,侧重于学生分析问题能力的考查,注意分析反应的特点,结合影响平衡移动的外界因素解答该题,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度和压强下,2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应,生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式可能是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3
AB3

(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
,将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为
0.1mol/L
0.1mol/L

(3)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
16
16
,中子数是
18
18
,核外电子数是
18
18
.标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
33个
33个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
; 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g,它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
.   根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因,用化学反应方程式可表示为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
;可观察到的实验现象是
bc
bc
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(4)1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子,
3NA
3NA
个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为
33.6
33.6
L.
(5)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
AB3或B3A
AB3或B3A

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算:
(1)以O2表示的该反应的速率
v(O2)=0.125mol?L-1?s-1
v(O2)=0.125mol?L-1?s-1

(2)平衡时SO3的物质的量浓度
c(SO3)=4mol/L
c(SO3)=4mol/L

查看答案和解析>>

同步练习册答案