A. | a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O | |
B. | 外电路电子的流向是从a到b | |
C. | 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
D. | b电极上发生还原反应 |
分析 由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答.
解答 解:A、甲烧杯中发生还原反应,Mn元素的化合价降低,电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,故A正确;
B、由上述分析可知,a为正极,电子由负极流向正极,即从b流向a,故B错误;
C、阴离子向负极移动,则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中,故C错误;
D、b为负极,负极发生氧化反应,故D错误;
故选A.
点评 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源,明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验编号 | T/K | 催化剂的用量/g | 酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b.实验①和③ 探究温度对反应速率的影响; c.实验①和④ 探究催化剂对反应速率的影响. |
② | ||||
③ | 0.010 | |||
④ |
实验编号 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+ |
阴离子 | OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3比NaHCO3易溶于水 | |
B. | Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
C. | Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强 | |
D. | 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子 | |
B. | 1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数等于NA | |
C. | 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA | |
D. | 常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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