Question

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

Answer 1

【答案】 吸热 700 ℃ 不 逆反应方向

【解析】（1）由CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，根据化学平衡常数表达式可得K＝

（2）根据表中数据，由于温度升高，该反应的化学平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；答案：吸热。

（3）平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，则K= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2) =3/5=0.6，则温度为700℃；

（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相当于减小了压强，因为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，两边计量数相等，平衡不移动；答案：不。

（5）已知 CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)

2 mol·L-1 2 mol·L-1 4mol·L-1 4mol·L-1

Q= c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)= （4×4）/（2×2）=4>2.6,所以反应向逆反应方向移动。