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    3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
    （4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
    （5）E装置中发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    分析 （1）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序；
    （2）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
    （3）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
    （4）依据氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答；
    （5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）试验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B，顺序为a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，
    故答案为：i；j；g；f；e；d；b；c；h；
    （2）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
    故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
    （4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．
    故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸（HClO）；
    （5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和氯气性质的检验，明确气体制备原理及各装置作用是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列关于铝的性质和用途描述正确的是（　　）
    A．铝能与所有的酸和碱反应放出氢气
    B．用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点比氧化铝高
    C．铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗
    D．氢氧化铝能溶于氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列应用或解释合理的是（　　）
    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色
    C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
    D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应．

    （1）A中加入的物质是氯化铵和氢氧化钙，发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是固体由黑色变为红色，反应的方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时D中观察到的现象是有刺激性气味的液态的物质产生，D中收集到的物质是氨水（填名称）．

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    18．将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克．该不纯的铁含有的杂质可能是（　　）
    A．碳和锌B．铁锈C．碳和铝D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：A2（气）+3B2（气）=2AB3（气），将1.204×1023个A2与0.9gB2[己知M（B2）=2g/mol]通入密闭容器中，在适合条件下充分反应后，生成0.3molAB3？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

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    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果无影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
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    12．同温同压下，1mol氢气（H2）和1mol臭氧（O3）气体一定具有相同的（　　）
    A．体积B．原子数C．质量D．密度

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    6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（　　）
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