[题目]一定条件下.在水溶液中1 mol ClOx-(x=0.1.2.3.4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法错误的是A. 上述离子中结合H能力最强的是EB. 上述离子中最稳定的是AC. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76kJ·mol-1D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合H能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

【答案】A

【解析】

A. 酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E对应的是高氯酸根离子，高氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选A；

B.能量越低越稳定原理，A最稳定，故不选B；

C. △H=生成物的总能量－反应物的总能量=64+60－2×100=－76kJ·mol－1，所以C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(aq)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1，故不选C；

D. 3ClO－(aq)=2Cl-(aq)+ ClO3－(aq)的△H=生成物的总能量－反应物的总能量=反应物的键能之和-小于生成物的键能之和=0+64-3×60=－116kJ·mol－1，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故不选D；

正确答案：A。

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【题目】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：

主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反应的ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如上如图所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是____________，理由是___________。

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（用分数表示）

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【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

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实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

(1)提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

假设3：__________________________，证明______________________。

实验探究：

实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。