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    4．光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．

    分析 光导纤维的成分为二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，以此来解答．

    解答 解：光导纤维的主要成分是SiO2．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是SiO2+2OH-=SO32-+H2O，
    故答案为：SiO2；SiO2+2OH-=SO32-+H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
    ①TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
    则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
    如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法：
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法：
    该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．恒温下，下列各组离子在指定溶液中-定能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
    C．使甲基橙变红的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H10O2的有机物，且只含一个官能团的所有同分异构体（不考虑立体异构）的数目为（　　）
    A．7种B．9种C．11种D．13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，将aL SO3气体通过装有V2O5的硬质试管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中SO3的体积分数是（　　）
    A．$\frac{b-a}{b}$B．$\frac{2（b-a）}{b}$C．$\frac{3a-2b}{b}$D．$\frac{2b-3a}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
    物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
    能量（kJ）243193151436565431363297
    根据上述数据回答（1）～（4）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2   B．Cl2
    C．Br2   D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A
    A．HF   B．HCl
    C．HBr   D．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：放热反应．
    （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氟气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是均为氧化还原反应
    （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）写出物质B的电子式
    （4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干．
    （5）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （6）反应⑤的化学方程为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （7）原电池反应①中正极的电极反应为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
    （1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
    ①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．K越大说明合成氨反应的速率越大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）
    A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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