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    一个完整的氧化——还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如

    可以写成；氧化反应；还原反应

    (1)根据以上信息将反应拆分为两个“半反应式”，氧化反应：_______________；还原反应：____________．

    (2)已知某一反应的两个半反应式为

    ；则总反应为_____________________．

    答案：略
    解析：

    (1)

    (2)


    提示：

    本题是一道信息给予题，它类似于原电池中的电极反应，因此合理利用已有知识进行迁移是解决本题的方法．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）

    对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是  ▲   ＞    ▲    ＞     ▲   。

    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是       ▲      

              

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置     ▲       ；

    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是   ▲  _(填“A、B或C”)，理由是            ▲                                    

    ③C中应装的试剂为      ▲      。

    C中发生反应的离子方程式为：                       ▲                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把图b中的物质补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是


    1. A.
      I数学公式作氧化剂
    2. B.
      若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    3. C.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    4. D.
      配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源：上海模拟题 题型：填空题

    某一反应体系中有如下5种物质：HCl、KCl、Cl2、KClO3、X，已知X是该反应的生成物之一。
    (1)X的化学式是___________。
    (2)将这5种物质组成一个完整的化学方程式：______________。
    (3)在该反应中，得电子的物质是____，被氧化的元素是____。每生成3 mol X，转移电子数为_______。
    (4)氯有两种同位素35Cl、37Cl，已知上述反应体系中KCl、KClO3，HCl各只有一种氯的同位素，Cl2的平均相对分子质量为73.3，则除Cl2外还含有35Cl的物质是___________。

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是
    ___________mol。
    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
    ___________________________。
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
    （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
    ____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。

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