[题目]TiO2TiCl4 Ti已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g),ΔH＝+141kJ·mol-1.则TiO2(s)+2Cl2===TiCl4的ΔH＝ .反应TiCl4+2Mg===2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】TiO2TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由_______________________________________________________________________________________。

【答案】－80kJ·mol－1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用

【解析】根据盖斯定律：①×2－②＋③得：

ΔH＝(＋141kJ·mol－1)＋(－393.5kJ·mol－1)×2－(－566kJ·mol－1)＝－80kJ·mol－1；Mg在高温下易和空气中的成分反应，所以应在Ar气氛中进行。

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A.反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
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D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为．
（2）加入氨水的目的是，其化学反应方程式为．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）424H2O═ Al2O3+NH3↑+SO3↑+ ．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（H：1 N：14O：16 Al：27 S：32）

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A.离子晶体中不一定含有金属元素

B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C.在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子

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【题目】已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

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①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥