【题目】在含有大量Na+、Cl-、HCO3-的溶液中,还可能大量存在的离子是( )
A.Ag+B.OH-
C.NO3-D.H+
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【题目】在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH),其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl,下列说法不正确的是
A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
B. Pt1的电极反应为2H++2e-=H2↓
C. 每得到1mol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室
D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48气体(标准状况)
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【题目】I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______;
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______。
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)检验W气体的方法是_____________。
II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,其中生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的问题。
(l)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
C.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D.2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023
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【题目】将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOHg.将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】下列组合中,属于生物大分子的是
A. 蛋白质、核苷酸、氨基酸 B. 多肽、葡萄糖、脂肪
C. 氨基酸、核苷酸、脂肪酸 D. 蛋白质、核酸、纤维素
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