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    下列叙述正确的是（　　）
    A、实验室制取蒸馏水的装置中冷水从冷凝管的上口进，下口出
    B、任何可燃性气体点燃前都必须检验纯度
    C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚有晶体析出即停止加热
    D、氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，因发生化学反应而沉淀
    考点：化学实验安全及事故处理,胶体的重要性质,蒸发和结晶、重结晶,蒸馏与分馏
    专题：
    分析：A、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；
    B、可燃性气体点燃前，未防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度；
    C、蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；
    D、氢氧化铁胶体，具有聚沉的性质，加入少量稀硫酸为电解质，发生胶体的聚沉．
    解答： 解A、冷凝管水流遵循逆流原理（即下进上出），这样冷凝效果好，故A错误；
    B、可燃性气体点燃前，未防止气体混合发生爆炸，均需要检验其纯度，故B正确；
    C、蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故C错误；
    D、氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故D错误，故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蒸馏的操作、胶体的聚沉、可燃性气体的检验，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：
    （1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是
     
    ；
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；
    （3）氨碱法生产流程示意图的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ；
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是
     
    （选填编号）
    A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：
    滴定次数
         		待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
     初读数终读数 
    第一次
         		 20.00 1.0021.00 
    第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ

    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为
     
    ；
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
    a．减压         b．增加NH3的浓度   c．升温     d．将水液化移走．
    （2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是
     
    ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b
     
    c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是
     
    ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象
     
    ．
    （3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．
     

    （4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
     
    ，短周期元素原子所形成的与N 3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为
     
    ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是
     
    ．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素过渡元素
    B、氯化氢和氯化钠于水需克服相同类型的作用力
    C、Ba（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
    D、离子半径：O2-＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种元素的不同微粒，它们的（　　）
    A、电子层数相同
    B、质子数一定相同
    C、相对原子质量一定相同
    D、化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A、地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
    B、NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    C、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
    D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将下列有机物命名：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气
    B、氯化铁溶液能腐蚀铜制容器
    C、在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质
    D、点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    B、碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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