Question

9．通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知有三种力法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：向浓氨水中加入生石灰生成氨气；
第三种方法：加热熟石灰和氯化铵固体制取氨气．
（1）写出第一种方法制取氨气的化学方程式N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH₃，该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是在实验室难达到高温和高压的条件．
（2）第二种方法制取氨气的原理是生石灰和水反应生成熟石灰，促使氨水挥发、分解而得到氨气．若要用第二种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是B（填字母）
（3）若要用第三种方法制取氨气，则应选择制取氨气的装置是A，收集装置是D（填字母），发生的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．如何验满？湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则收集满．

Answer 1

分析 （1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气；
（2）依据反应物状态和反应条件选择合适的发生装置；
（3）依据反应物状态和反应条件选择合适的发生装置；依据氨气密度小于空气密度，极易溶于水，选择收集装置，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验是否收集满；

解答 解：（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，化学方程式：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
在实验室难达到高温和高压的条件，所以该小组的同学没有选择第一种方法制取氨气；
故答案为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；在实验室难达到高温和高压的条件；
（2）第二种方法：向浓氨水中加入生石灰生成氨气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，所以应选择装置：B；
故答案为：B；
（3）用第三种方法制取氨气，方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，反应物为固体与液体，反应条件为加热，所以应选择A装置制备；
氨气密度小于空气密度，极易溶于水，只能选择向下排空气法收集，故选：D；
氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用来检验氨气是否收集满；
故答案为：A；D；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则收集满；

点评 本题考查了氨气的制备方法、收集方法，明确氨气制备原理和氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择应该依据反应物状态和反应条件，题目难度不大．