Question

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）

A．在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

Answer 1

分析：从浓度、温度、压强、催化剂、原电池反应等方面分析影响反应速率的因素．

解答：解：A．在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不选；
B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体，是因为氯化铁为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B选；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，形成了原电池，故产生氢气速率加快，故D不选．
故选B

点评：本题考察了影响反应速率的因素．常见的催化反应有过氧化氢的分解（二氧化锰、氯化铁作催化剂）、氯酸钾分解（二氧化锰作催化剂）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化剂）酯化反应（酸作催化剂）等．