在同温同压下.下列各组热化学方程式中.△H1＞△H2的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(g).△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g).△H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g).△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l).△H2C.C(s)+12O2.△H1, C(s)+O2(g)=CO2(g).△H2D.H2(g)+Cl2.△H1,2H2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）

A、S（g）+O₂（g）=SO₂（g），△H₁；S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H₂

B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H₂

C、C（s）+

O₂（g）=CO（g），△H₁； C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂

D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），△H₁；2H₂（g）+2Cl₂（g）=4HCl（g），△H₂

分析：A、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
B、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；

解答：解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H₁＜△H₂，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H₁＜△H₂，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故△H₁＞△H₂，故C正确；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

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工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

CaCO₃

①850～1100℃

CaO

②+C、电炉

1100℃

CaC₂

③饱和食盐水

C₂H₂

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：

乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：

乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为

7.32×10^-3

．
（2）三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是

（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发

否

（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实中可用元素周期律作解释的是( )

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.适宜的催化剂总是使化学反应的速率大幅度地提高

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但全部元素的金属性、非金属性的差异是有规律的

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（）

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.MnO₂可使KClO₃加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

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（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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