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    下列有关化学实验的叙述正确的是

    A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

    B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

    C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

    D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

    C

    【解析】

    试题分析：A、滴定操作中，锥形瓶不能使用待测液润洗，否则会导致测定结果偏高，A错误；B、氯化铁溶于水易水解生成氢氧化铁和氯化氢，因此配制氯化铁溶液时需要先溶解在盐酸中。氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁，配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，B错误；C、硝酸是氧化性酸，能溶解银，因此用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管，C正确；D、液溴能腐蚀橡胶，不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放液溴，D错误，答案选C。

    考点：考查化学实验基本操作正误判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

    ①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式

    ②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

    ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；

    ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2­以降低其危害。写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。

    （2）装置C的作用是 。

    （3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。

    A．蒸发皿

    B．石棉网

    C．漏斗

    D．烧杯

    E．玻璃棒

    F．坩埚

    （4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式不正确的是

    A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

    B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

    C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

    D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

    （2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。

    （3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

    C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

    A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

    B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C．玻璃态是水的一种特殊状态

    D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘与氢气反应的热化学方程式为：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．I2(s)I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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