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    20．组成的混合物中碳的质量分数为92.3%．

    分析 组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，据此根据碳的质量分数．

    解答 解：组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：1，故C、H两元素的质量之比为12：1=12：1，所以碳的质量分数=$\frac{12}{12+1}$×100%=92.3%．
    故答案为：92.3%．

    点评 本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇难溶于水，密度比水小
    C．氧化镁用于电解冶炼单质镁D．二氧化硅用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的离子方程式．
    （1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    （5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮，铝作正极（选“正”、“负”）
    则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    （2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”选做a题，填“不亮”选做b题）．
    选做a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al电极上发生的反应为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    选做b．若灯泡不亮，其理由为：此空不做．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象
    B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂
    C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
    D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
    B．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O
    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下将4.48LCO2通人1L0.3mol•L-1NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中只有一种阴离子（OH-除外）B．溶液中溶质的物质的量之比为1：2
    C．反应后有CO2逸出D．反应后的溶液还可以吸收部分CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是不与Ca2+生成难溶物、酸性比碳酸弱．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行；
    以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是ad．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小      
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小              
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）写出反应③所需要的试剂氢氧化钠醇溶液；反应①的反应类型是取代反应．
    （2）有机物B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
    （3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
    （4）写出由E到F的化学方程式；
    （5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
    ①能发生银镜反应；         ②能发生水解反应
    （6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
    CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．

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