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    【题目】已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA

    B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋数目为0.2 NA

    C.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数为2 NA

    D.常温常压下，1.7g 氨气（NH3）所含电子数目为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故A错误；

    B、溶液体积未知，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；

    C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，1mol铁完全反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；

    D、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含10个电子，故0.1mol氨气中含NA个电子，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的c(Cl)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）

    A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液

    C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.7mL2mol/LFeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

    A

    B

    C

    D

    分散到水中

    悬浊液

    无色溶液

    液体分层，且下层为无色油状液体

    无色溶液

    熔点/℃

    1 452

    －21.3

    －11.5

    801

    沸点/℃

    1 703

    78.9

    117

    1 210

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

    ①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。

    ②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。

    （2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。

    （3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

    B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

    C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

    D.简单离子的还原性：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是

    A.检测正常叶片中该矿质元素的含量

    B.分析根系对该矿质元素的吸收过程

    C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响

    D.观察生长状况相同的植物在完全培养液和缺该矿质元素的完全培养液中的生长状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

    （1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

    （2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    （3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

    （4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

    （5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

    （1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。

    a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。

    ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

    A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

    A．转移溶液时有液体溅出

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤

    （3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。

    (b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。

    (c)②在水溶液中的电离方程式为___。

    (d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。

    (e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。

    A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）

    ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32

    A.①③

    B.②④

    C.①③⑤

    D.②④⑥

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