【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
C. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
D. | 配制浓度为0.010的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是:A________;C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入500 mL 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 条件不足,无法计算
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A. 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D. 丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B,此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时,两容器中均发生下述反应:A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。达平衡时,乙的体积为2.6 L,下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时,反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒,还有_________________;
(2)计算:配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4______ mL
(3)配制过程:①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失,缺少的步骤是____________________。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________;
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________;
③定容时,俯视液面_________;
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是
A. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT与都能使酸性KMnO4褪色
C. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应
D. BHT与具有完全相同的官能团化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g),在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上式分解,当在某温度下达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,则
(1) N2O5的分解率为______________________;
(2)N2O的平衡浓度______________________。
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