Question

4．某温度下，纯水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，则此时pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水电离的H⁺的物质的量浓度是4×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 纯水中c（H ⁺）=c（OH ^-），根据Kw=c（H ⁺）×c（OH ^-）计算该温度下水的离子积，再计算pH=3的硫酸溶液中c（OH ^-），硫酸溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等．

解答 解：纯水中c（H ⁺）=c（OH ^-）=2.0×10^-6mol/L，则Kw=c（H ⁺）×c（OH ^-）=4.0×10^-12，计pH=3的硫酸溶液中c（OH ^-）=$\frac{4×1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$mol/L=4×10^-9mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即水电离的H⁺的物质的量浓度是 4×10^-9mol/L，
故答案为：4×10^-9mol/L；4×10^-9mol/L．

点评 本题考查溶液pH计算、水的离子积，比较基础，关键是计算该温度下水的离子积．