Question

11．用含FeS₂ 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收率为98%，若生产500t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？

Answer 1

分析 500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t，根据S原子守恒得关系式FeS₂----H₂SO₄，根据二硫化亚铁与硫酸之间的关系式进行计算．

解答 解：500t 98%的硫酸中纯硫酸的质量=500t×98%=490t，根据S原子守恒得关系式FeS₂----2H₂SO₄，
设需要原料矿石为x，
FeS₂------------------2H₂SO₄
120                   98×2
x×80%×95%×90%×98%  490t
120：196=（x×80%×95%×90%×98%）：490t
x=$\frac{490t×120}{196×80%×95%×90%×98%}$=447.5t，
答：需要原料矿石447.5t．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生计算能力，明确二硫化亚铁与硫酸的关系式即可解答，题目难度不大．