下列叙述错误的是( ) A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应.可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述错误的是（　　）

A、SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D、用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI

考点：二氧化硫的化学性质,化学反应速率的影响因素,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,乙酸乙酯的制取

专题：元素及其化合物

分析：A．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO₃溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO₃溶液与KI反应生成黄色沉淀．

解答： 解：A．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，故SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同，故A正确；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．AgNO₃溶液与KCl反应生成白色沉淀；AgNO₃溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO₃溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．

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．
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．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为

（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

，c

．
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．

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（填写代号，下同）．
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．
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B．称取8.0g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0克NaOH固体，加入烧杯中溶解，冷却后移入100ml容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液加入容量瓶，然后加入蒸馏水至刻度线，反复摇匀．
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．
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．

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