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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

    B.向FeCl3和BaCl2溶液中分别通入CO2和SO2都无沉淀物产生

    C.干燥的氯气能使红色的鲜花褪色

    D.碳与二氧化硅在高温下反应可制得粗硅并产生二氧化碳气体

    【答案】C

    【解析】

    A、二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不会褪色，因为二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；

    B、向FeCl3和BaCl2溶液中会通入SO2，FeCl3能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

    C、干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中有水分，所以氯气能使鲜花褪色，故C正确；

    D、焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下

    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；

    ②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20～30℃至反应结束；

    ③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称是_______，仪器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

    (2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是______________。

    (3)生成过氧乙酸的化学方程式为_________________。

    (4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反应时间约_______。

    (5)产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是________mol·L－1 (保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：

    Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是

    A.该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

    B.Cu2S 在反应中只做还原剂

    C.Cu 是氧化产物，SO2是还原产物

    D.每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    关于该固体混合物，下列说法正确的是

    A. 一定含有Al，其质量为4.5g

    B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    C. 一定含有MgCl2和FeCl2

    D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3

    B.“除锰”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

    C.流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒

    D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中(设气体不发生扩散)，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于molL﹣1(约0.045molL﹣1)的是(　　)

    A.HClB.NO2、O2C.SO2、N2D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

    此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是

    A. 物质Z的化学计量数a =1

    B. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ

    C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    D. 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

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