Question

【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；

ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。

（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

Answer 1

【答案】第3周期IIIA族 (或其他正确答案即可) 2F2+2H2O = 4HF+O2 降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源

【解析】

TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，则为SiO2，T为Si，X为O，根据半径大小得出Y为F，化合物ZY能破坏水的电离平衡，则Z为Na，Z3RY6在工业上常用作助熔剂，则为Na3AlF6，故R为Al。

⑴R为Al，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中的位置是第3周期IIIA族；故答案为：第3周期IIIA族。

⑵上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物是SiF4，该化合物的结构式为；故答案为：(或其他正确答案即可)。

⑶比较F和O的非金属性，可利用氟气与水发生反应，置换出氧气的规律来证明，化学方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2；

故答案是：2F2+2H2O = 4HF+O2；

⑷氧化铝熔点高，熔融时耗能大，因此工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源；

故答案为：降低氧化铝的熔融温度，节约冶炼铝的能源。