[题目]25℃时.用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是( )A. 点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)B. 点②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）

A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、①时，加入H2C2O4为25mL，恰好与NaOH完全反应，溶质为Na2C2O4，根据质子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A错误；B、②时，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，显中性，则有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B错误；C、③点时，加入50mLH2C2O4，此时溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，即大小顺序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C错误；D、分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正确。

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【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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【题目】A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13

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【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

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【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

(2)CH4氧化器中发生的主反应：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

温度I/℃	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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【题目】下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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【题目】化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中宮能团的名称_____________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________。

（3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________。

①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

（5）请你设计由A合成B的合成路线。 __________

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
B.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C.标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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【题目】2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A. 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B. 溶解搅拌时有液体飞溅

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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