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    下列装置或操作不能实现实验目的是（　　）
    A．吸收易溶于水的气体 B． 实验室制取氨气 C．配制银氨溶液 D．实验室制乙烯
          
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,乙烯的实验室制法,尾气处理装置,氨的制取和性质
    专题：实验评价题
    分析：A．球形结构可防止倒吸；
    B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集；
    C．应向硝酸银溶液中滴加氨水；
    D．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度．
    解答： 解：A．球形结构可防止倒吸，图中防止倒吸装置合理，故A正确；
    B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，利用向下排空气收集，图中制备及收集装置合理，故B正确；
    C．应向硝酸银溶液中滴加氨水，生成沉淀时继续滴加氨水，沉淀恰好溶解即为银氨溶液，图中操作不合理，故C错误；
    D．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，图中制备实验装置合理，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及防倒吸装置、物质制备及气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种有机物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙酸．请回答：
    （1）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是
     
    ．（填序号，下同）
    （2）能跟金属钠反应产生氢气的是
     
    ．
    （3）在一定条件下能跟氢氧化钠溶液反应的是
     
    ．
    （4）可用
     
    的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池工作时，溶液中电子向正极移动
    B、原电池工作时，在负极上发生氧化反应
    C、原电池工作原理可能是非氧化还原反应
    D、在氢氧燃料电池中，通H2的电极是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图．两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环． 下列说法不正确的是（　　）
    A、充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
    B、放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化
    C、若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol
    D、若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A、Cu为正极发生氧化反应
    B、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
    D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：k=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 8
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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