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    500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（    ） 

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1              B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol  　  D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

    【答案】

    A

    【解析】

    阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    阴极：Cu2＋＋2e－=Cu               2H＋＋2e－=H2↑

    首先明确既然在阴极有氢气的析出，所以铜离子已全部放电。

    由于两极气体均为1mol，故电路中有4 mol电子的转移，可算出原溶液中的n（Cu2＋）=1 mol。

    所以原溶液中有：Cu(NO3)2 1 mol，进而可求出KNO3 为1 mol；

    电解可分为两段儿：首先是硝酸铜电解，生成硝酸；第二段儿：电解水。

    最终溶液的c(H＋)为4 mol·L－1

     

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    A、原混合溶液中c（K+）为0.2 mol?L-1B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD、电解后溶液中c（H+）为0.2 mol?L-1

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    A、原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1
    B、上述电解过程中共转移8mol电子
    C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
    D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1

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    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）为4mol?L-1B、上述电解过程中共转移4mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1

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