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    19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

    分析 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸钙沉淀；
    B．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
    C．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

    解答 解：A．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故A错误；
    B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．次氯酸溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
    B．把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
    B．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
    C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
    D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
    C．将0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
    D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
    （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号）．
    a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    （4）丙中盛放的药品为b（选填下列编号），其目的是吸收水及多余NH3．
    a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2（N2O4）（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7
    D．若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
    （2）J元素原子的外围电子排布为3d54s1
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp
    （4）Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为N2、CN-（各写一种）
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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