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    对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
    A．所处的周期序数：C=N＜Si
    B．原子半径：Si＞C＞N
    C．最高化合价：Si＞C＞N
    D．非金属性：N＞C＞Si
    A．C、N是第二周期，Si是第三周期，所以所处的周期序数：C=N＜Si，故A正确；
    B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，则原子半径：Si＞C＞N，故B正确；
    C．同主族的最高化合价相同，最高化合价等于族序数，所以最高化合价：N＞Si=C，故C错误；
    D．同周期从左到右非金属性增强，同族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞C＞Si，故C正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．Na处于第三周期
    B．Br处于第VⅡA族
    C．第ⅤA族元素全部是非金属元素
    D．第五周期共有18种元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
    （5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
    （6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）
    A．硫酸比次氯酸稳定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
    C．H2S比HCl易被氧化D．盐酸的酸性比氢硫酸强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素
    B．元素周期表中的第117号元素为非金属元素
    C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
    D．在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    AB
    CD
    （1）A的单质的电子式为______，通常情况下，它的化学性质______．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为______、______．
    （3）C的原子结构示意图为______．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是（　　）
    A．CB．NC．OD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：
    （1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式______
    （2）氢氧化铍与氢氧化镁可用______鉴别，其离子方程式是______氯化铍属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是______
    （4）氯化铍的水溶液呈______性，原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有        个方向，原子轨道呈       形。
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了  原理。
    （3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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