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    4．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuSO4B．CO2C．HClD．CH3CH2OH

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．

    解答 解：A．在水溶液里，硫酸铜能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故A错误；
    B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；
    C．氯化氢在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢是电解质，故C错误；
    D．CH3CH2OH不能电离，水溶液中不能导电，属于非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号LMXRT
    原子半径（nm）0.1100.1130.1020.0750.071
    主要化合价+5-3+3+6-2+5-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）B．氢化物稳定性：L＜R
    C．X与T只能形成一种化合物D．含有M的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（　　）
     X Y 
     Z  W
    A．原子半径：Z＞X＞Y
    B．Y的最高正价与最低负价的和是4
    C．W的单质是工业制取盐酸的原料之一
    D．X、W的氢化物相遇会产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

    （1）电源中X电极为直流电源的负极．
    （2）写出以下电极反应式
    ①C中的Ag电极Ag-e-═Ag+．
    ②B中的阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO3．
    （4）A中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A．同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边
    B．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    C．原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
    D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．核外电子数相等的原子一定是（　　）
    ①同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同   ⑤互为同位素．
    A．①②③B．①③⑤C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E的价电子轨道表示式为．
    （2）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．A的氢化物（AH3）分子极易溶于水的原因NH3分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶
    （3）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （4）E与C所形成化合物的立方晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．
    ③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（　　）
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，这是因为含有H2S杂质．检验此杂质的反应为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    （2）若实验时称取电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

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