【题目】KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。
【答案】2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ② 13.5 2.63
【解析】
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选：②；
（3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g；
（4）设ClO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为
×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列试题给予的信息，回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料，可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。如图是该烃分子的球棍模型，则该烃的分子式是________，其一氯代物有________种。
(2)烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2===CHCH3＋HBr―→CH3CHBrCH3(主要产物)＋CH3CH2CH2Br(次要产物)
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为______________，A的结构简式为______________，A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为________________(只写主要产物)。
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【题目】铈（Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质）为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：
(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。)
滤渣的成分是_____________________，反应②的离子方程式是_____________________________。
(2)干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为___________________________。
(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图）：阳极电极反应式为________________，离子交换膜为________ (填“阴”或“阳”）离子交换膜。
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【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是
A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。
（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA
C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA
D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】（1）写出图中序号①～④仪器的名称：
①______； ②_________； ③__________； ④__________．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置_____（填I、II、III） 进行操作A，再选装置_____（填I，II、III），进行_____操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，该试剂必须具备的条件是：___________________________________________________．
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．重结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物_____；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____；
③分离水和汽油的混合物_____；
④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。
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【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。
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