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    9．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．
    火炬燃烧    		B．
    风力发电    		C．
    粮食酿醋    		D．
    高炉炼铁

    分析 A．火炬燃烧有新物质生成；
    B．风力发电没有新物质生成；
    C．粮食酿醋有新物质醋生成；
    D．高炉炼铁有新物质铁生成．

    解答 解：A．火炬燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
    B．风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；
    D．高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置如图1，气密性已检验）：
    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：2A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
    A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．海洋中存在游离态的氮
    b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
    c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
    d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
    NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
    温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h
    氨氮含量/mg氨氮含量/mg
    201008838788
    251008757468
    301008798600
    401008977910
    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
    B．在该温度下，反应的平衡常数K=5
    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
    D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
    （1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
    （2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
    A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）
    A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-═Cu
    B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
    C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-═H2↑
    D．图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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